周期表

典型元素と遷移元素

典型元素

• １族、２族、１３〜１８族

遷移元素

• ３〜１２族
• 価電子の数が変わらない（原子番号が増しても最外殻の電子の数は増えない、内側の電子殻の電子の数が増える） → 性質が似通ったものになる

金属元素と非金属元素

金属元素

• \( B \) と \( Al \) の間から斜め右下に分けた左側
• 熱や電気をよく導く
• 陽イオンになりやすい（左下に位置する元素ほど陽性が強い、電子を放出しやすい）

非金属元素

• 右上に位置する元素ほど陰性が強い、電子を受け取りやすい

塩基性酸化物

• 金属元素の酸化物（のほとんど→両性酸化物）を塩基性酸化物という
  • 水と反応して塩基になる： \( BaO + H_2O \longrightarrow Ba(OH)_2 \)
  • 酸と中和反応する： \( MgO + 2HCl \longrightarrow MgCl_2 + H_2O \)

酸性酸化物

• 非金属元素の酸化物を酸性酸化物という
  • 水と反応して酸になる： \( SO_2 + H_2O \longrightarrow H_2SO_3 \)
  • 塩基と中和反応をする： \( SiO_2 + 2NaOH \longrightarrow Na_2SiO_3 + H_2O \)

両性酸化物

両性金属

酸にも塩基にも溶ける金属

\( Al, Zn, Sn, Pb \)（ああスンナリ）

両性酸化物

酸・塩基と反応する

酸との反応

\( Al_2O_3 + 6HCl \longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O \)

塩基との反応

\( Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \longrightarrow 2Na[Al(OH)_4] \)